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				下圖是某些常見物質之間的相互轉化關系。已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子。 
          請按要求填空：
          (1)B的電子式是____________，K的結構式是____________，J為____________（填“極性”“非極性”）分子。
          (2)D與G反應的化學方程式是_________________________________________。
          (3)單質F與D的反應在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是____________，每1 mol F參加反應轉移的電子為____________mol。
          (4)G的名稱為____________，其中所含的化學鍵有____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：解答框圖推斷題，要善于從題干和框圖中尋找突破口，本題的比較直接的突破口有兩處，一是題干中“C為直線型分子”，從框圖可以看出C是A和水反應生成的，可以初步確定C是乙炔，則A為碳化鈣；二是框圖中的G（白煙），中學學過的就是氯化銨。沿著這兩條線索，題目便很容易得以解答。 
          答案：(1)  H—O—Cl  極性
          (2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
          (3)2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O      1
          (4)氯化銨  離子鍵、共價鍵（極性共價鍵、配位鍵）

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          國家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。
          請回答下列問題：
          （1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。
          （2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術的優(yōu)點是_______________________________________________________。
          （3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學反應為：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空間構型為______________。
          （4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將氧化為：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素�；卮鹣铝袉栴}： 
          (1)X的化學式為__________________，O的結構簡式為__________________。
          (2)考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有__________________(填序號)。
          a.使用催化劑                              b.適當降低溫度
          c.選擇合適的溫度                        d.適度增大壓強
          e.及時分離出產(chǎn)物                        f.對原料進行循環(huán)利用
          g.充分利用反應本身放出的熱量      h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市
          i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
          (3)設備I的名稱__________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是__________(填序號)。
          (4)現(xiàn)有1 mol A參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1165 g，生成K的質量為224 g，則反應①的化學反應方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
          （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式??????????????????????? 。
          （2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是????????????????? 。
          （3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是??????????????? 。
          （4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是?????????????????????????????????? 。
          （5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
          


          


          （1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式    
。
          


          （2）寫出F的電子式    
。
          


          （3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是     。
          


          （4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是    
。
          


          （5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是    
。
          


          （6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是    
。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為     。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，
              
          但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、
              
          CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：
              
          ①上述反應體系中化學反應方程式為                                      ；
              
          ②膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是                             。
              
          （2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨
              
          pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式
              
          表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因  
              
                                                。
              
          （3）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些
              
          物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一
              
          種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，
              
          其化學式為             。若生活污水中含
              
          大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將
              
          NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉化
              
          為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                       。
              
          （4）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
              
          CH4(g)+4NO2(g)   4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1
              
          CH4(g)+4NO(g)   2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2
              
          若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。
              
          

			
          

			
          
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