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          25℃時四種水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是
          A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
          C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
          

          


          
陽離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：
          ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
          ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
          （1）A的名稱是
          醋酸鉀
          醋酸鉀

          （2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
          Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

          （3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          （填寫A或C的化學(xué)式）
          （4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
          =
          =
          7；（填＞、＜或=）
          （5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

          （6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)，CH3COONH4溶液為中性）
          

          


          
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
          

          
陰離子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質(zhì)的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
          CH3COONa
          CH3COONa
          ，B
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，C
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，D
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
          1×10（a-14）
          1×10（a-14）
          （用含a的關(guān)系式表示）．
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性．25℃時他們分別測得CH3COOH和（NH4）2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析．則其中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：黑龍江哈九中2011－2012學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版)
				題型：013
			
          

						
          

          25℃時四種水溶液①HCl、②NH4Cl、③KOH、④Na2CO3的pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①＝②＝③＝④
          

          

          B．
          		

          ①＞③＞②＞④
          

          

          C．
          		

          ④＝②＞③＝①
          

          

          D．
          		

          ①＝③＞②＝④
          

          

          

			
          

			
          
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