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          【題目】（2015秋湖州期末）某無色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是（ ）
          A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
          C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣   D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．Fe2+有顏色，且無論呈酸性還是堿性，HCO3﹣都不能大量共存，故A錯誤；
          B．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故B錯誤；
          C．四種離子既不與H+反應(yīng)也不與OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在兩種溶液中都能大量共存，故C正確；
          D．MnO4﹣有顏色，且Ba2+、MnO4﹣反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面小題：
          （1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對下列A﹣C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2
          B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
          C、2H2O2  2H2O+O2
          D、CaO+H2O=Ca（OH）2
          ①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號，下同）
          ②H2O2既有氧化性又有還原性的是
          ③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是
          ④H2O既無氧化性又無還原性的是
          （2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （3）在一定條件下，RO  與Cl2反應(yīng)如下：RO  +Cl2+2OH═RO  +2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO  被（填“氧化”或“還原”），RO  元素R的化合價是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成： 
          請回答下列問題
          （1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和__________（填名稱）。 
          （2）上述反應(yīng)中，過程②屬于__________反應(yīng)，過程④屬于__________反應(yīng)。
          （3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
          （4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
          Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 
          Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。
          寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁在與水反應(yīng)前，應(yīng)怎樣處理？為什么要做這樣的處理？______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于皂化反應(yīng)的說法中錯誤的是(　　)
          A.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后，生成的是高級脂肪酸鈉、甘油和水形成混合液
          B.加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析
          C.加入食鹽攪拌后，靜置一段時間，溶液分成上下兩層，下層是高級脂肪酸鈉
          D.皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入食鹽，可以通過過濾的方法分離提純
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 
          A. 甲的金屬性比乙弱
          B. 乙的化合價為＋1價
          C. 丙一定為非金屬元素
          D. 丁一定是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]﹣物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+ ， 虛線表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：
          （注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
          （1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2 ， 主要目的是 ．
          （2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為 ， 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
          （3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 ．
          （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為   ， 100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．
          （5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗:
          （1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          ①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。
          ②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
          ③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯選不得分）。
          a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          （2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度( mol·L－1)
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
          ②簡述用pH試紙測 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
          ③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。
          

			
          

			
          
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