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          （10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：
          ①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O
          ②�、僦兴玫乃芤�，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。
          ③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。
          ④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H＋＋IO3－＋5I－＝3I2＋3H2O
          ⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－
          回答下列問題：
          （1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。
          （2）①中為什么要用0.13％ I2的氯訪溶液，而不直接用I2的水溶液？
          （3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）②I－＋3Br2＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋（2分）；③Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑（2分）；
          （2）防止未反應的I2進入水溶液中（2分）。
          （3）（4分）例算關系：SO32－～2I－～2IO3－～6I2～12S2O32－（1分）；
          n(Na2SO3)＝1.409×10－4（mol）（1分）
          m(Na2SO3)＝0.1775g（1分）
          Na2SO3%＝11.68％（1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

          （1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D
          銅網(wǎng)
          銅網(wǎng)
          ；
          （2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序
          ③④②③①
          ③④②③①
          ．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)．）
          （3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問題：
          讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          ．
          （4）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式：
          不能
          不能
          ．
          II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
          （1）【提出假說】
          假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
          假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
          假設三：
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          ；
          （2）【理論探究】
          查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
          KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設
          二
          二
          ．
          （3）【實驗探究】
          步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
          步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②
          洗滌
          洗滌
          ，③干燥．
          步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

          ①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
          ②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          ③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
          ④數(shù)據(jù)記錄：
          （4）【實驗結論】
          利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學式
          Cu2（OH）2CO3
          Cu2（OH）2CO3
          ．
          

          


          

B裝置的質(zhì)量（g）
C裝置的質(zhì)量（g）
D裝置的質(zhì)量（g）
          

          
實驗前
15.4
262.1
223.8
          

          
試驗后
6.1
264.8
230.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2007年1月江蘇省如皋中學高三化學期末綜合練習－新人教
				題型：038
			
          

						
          

          實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：
          

          ①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％　I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min．離子方程式為：
          

          SO32－＋I2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O．
          

          ②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液．
          

          ③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2．
          

          方程式為：Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑
          

          ④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液．
          

          ⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol/L　Na2S2O3　15.10 mL．離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－．回答下列問題：
          

          (1)寫出②、④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式．
          

          (2)①中為什么要用0.13％　I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
          

          (3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：
          ①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O
          ②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。
          ③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。
          方程式為：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑
          ④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。
          ⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為：I2+2====2I-+
          回答下列問題：
          (1)寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。
          (2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
          (3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：
          ①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：
          +I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O
          ②�、僦兴玫乃芤�，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。
          ③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。方程式為:Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑
          ④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。
          ⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L-1 Na2S2O315.10 mL。
          離子方程式為：I2+2====2I-+
          完成下列問題：
          （1）寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應的離子方程式。
          （2）①中為什么要用0.13%I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？
          （3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。
          

			
          

			
          
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