Question

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（1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式 ??????????????????????????????????????????????????? ；

（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH

① 電池放電時，正極的電極反應式為????????????????????????????????????????? ；

② 充電完成時Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

(1) N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝+57 KJ·mol -1??

(2) ①NiO(OH)＋H2O + e－= Ni(OH)2＋OH－??? ②2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

【解析】

試題分析：(1) ΔH=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，根據(jù)題目所給信息計算；(2) ①用總反應減去負極反應即可，②氧氣在陰極發(fā)生還原反應；

考點：考查熱化學方程式的書寫，電化學原理、電極方程式的書寫。