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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）
          A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
          C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：H2S是弱電解質，存在電離平衡，即H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋。硫酸銅能和H2S反應生成硫化銅沉淀和硫酸，A正確；氫氧化鈉中和氫離子，使溶液的pH和c(S2-均增大，B不正確；H2S已經達到飽和，再通入H2S后溶液的濃度不變，C不正確；稀釋促進電離，氫離子濃度和c(S2-)均減小，D不正確，答案選A。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決電離平衡問題的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據和實驗均指在25℃下測定)
          難溶電解質
          		CaCO3
          		CaSO4
          Ksp(mol2·L－2)
          		3×10－9
          		9×10－6
           
          實驗步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
          ③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
          ④向沉淀中加入足量的鹽酸。
          （1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
          （2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________________________________.
          （3）設計第③步的目的是________________________________________________．
          （4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說法中正確的是
          A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大 
          B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質量增多
          D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
          A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 
          C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下設a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
          A．同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
          B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
          C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
          D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
          A．a點對應的KSP小于c點對應的KSP
          B．a點變?yōu)閎點將有沉淀生成
          C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
          D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關說法錯誤的是(　　)
          A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
          B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
          D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關PD的敘述，正確的是（） 
          ①中性D2O的PD="7" 
          ②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
          ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2" 
          ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的PD="1" 
          A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

          （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
          ②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
          （2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
          （3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          

			
          

			
          
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