Question

【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時,體系中氨的體積分數(shù)(NH3)隨壓強變化的情況如下表:

壓強/MPa	10	20	30	40
(NH3)	0.30	0.45	0.54	0.60

下列說法正確的是(　　)

A.10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5倍

C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.10 MPa時，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 1 mol 3 mol 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 3-3x 2x

則

x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，A錯誤；

B. 20 MPa時，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 1 mol 3 mol 0

變化量 y 3y 2y

平衡量 1-y 3-3y 2y

則

y=，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的≠1.5倍，B錯誤；

C. 40 MPa時，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 1 mol 3 mol 0

變化量 z 3z 2z

平衡量 1-z 3-3z 2z

則

z=，K=，C正確；

D. 30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應方向移動，D錯誤。

故選C。