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          【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
          A. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
          B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個(gè)原子
          C. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
          D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，A正確；
          B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個(gè)Si原子連有4個(gè)O原子，1個(gè)O原子周圍連有2個(gè)Si硅原子，由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個(gè)原子，B正確；
          C. 干冰的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子，C正確；
          D. 金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )
          ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
          ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
          ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
          ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
          A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：
          已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。
          （1）步驟1開始前需要對(duì)硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是______；
          （2）步驟1是“氧化酸浸”的過(guò)程，該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是__________________________________；
          （3）步驟2是溶解過(guò)程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______；
          （4）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。
          ①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______；
          ②比較c(Cu+)相對(duì)大�。�A點(diǎn)______C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）；
          ③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______；
          （5）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；
          （6）洗滌過(guò)程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法不正確的是
          A.原子半徑：W<X
          B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料
          D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。
          （2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
          （3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
          溫度/℃
          30
          35
          40
          45
          50
          TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%
          92
          95
          97
          93
          88
          分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
          （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。
          （5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。
          FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
          （6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空。
          (1) 原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；
          (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子核外有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
          (3)在下列物質(zhì)中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________
          (4)1mol NH4BF4含有___mol配位鍵， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：
          已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
          ②高氯酸是一種強(qiáng)酸，沸點(diǎn)130℃左右。.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。
          （2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明H2O2能代替SO2的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱為___________。
          （2）中的官能團(tuán)名稱是___________。
          （3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。
          （4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：
          實(shí)驗(yàn)
          堿
          溶劑
          催化劑
          產(chǎn)率/%
          1
          KOH
          DMF
          Pd(OAc)2
          22.3
          2
          K2CO3
          DMF
          Pd(OAc)2
          10.5
          3
          Et3N
          DMF
          Pd(OAc)2
          12.4
          4
          六氫吡啶
          DMF
          Pd(OAc)2
          31.2
          5
          六氫吡啶
          DMA
          Pd(OAc)2
          38.6
          6
          六氫吡啶
          NMP
          Pd(OAc)2
          24.5
          上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
          （5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
          ①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
          （6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無(wú)機(jī)試劑任選）
          

			
          

			
          
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