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          兩單質(zhì)AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子數(shù)相等，且它們的分子數(shù)之比為3∶4。又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，計(jì)算寫(xiě)出AX、BY的化學(xué)式？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          因B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍可知B為氧原子，（2分）這樣0.8gBY
          M（A）=1.55g÷0.05mol=31g/mol（3分）
          即A為P。（1分）
          因?yàn)楫?dāng)原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，分子個(gè)數(shù)比為3∶4 則P和O的單質(zhì)為P4和O3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          

          


          
 
 
          

          
D
 
 
 
 
          

          
 
 
W
 
 
          ②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          ③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
          減小
          減小
          （填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
          升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
          升高溫度，水解增強(qiáng)，c（H+）增大
          ．
          （2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3NaN3=4N2+Na3N
          3NaN3=4N2+Na3N
          ．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為
          NaOH
          NaOH
          ，B的化學(xué)式為
          NaClO
          NaClO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪）
				題型：022
			
          

						
          

          有兩種氣體單質(zhì)Ax和By，已知2.4g Ax和2.1g By含有相同原子數(shù)，分子數(shù)比為2∶3，又知A和B兩種原子中質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．試推斷：
          

          (1)A和B各是何種元素，A是________，B是________．
          

          (2)Ax中的x值＝________．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版
				題型：022
			
          

						
          

          有兩種氣態(tài)單質(zhì)Ax和By，已知2.4 g　Ax和2.1 g　By含有相同的原子數(shù)且物質(zhì)的量之比為2∶3；又知A和B兩種原子中質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．試推斷：
          

          (1)A元素是________，B元素是________．
          

          (2)Ax中x的值是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（十）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
            
          D    
            W  
          ②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          ③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的化合物水溶液的PH______7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH______（填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是______．
          （2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
          （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為_(kāi)_____，B的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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