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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是            
          A．在周期表中，族序數都等于該元素的最外層電子數．
          B．非金屬性最強的元素，其氫化物溶于水的酸性最強
          C．堿金屬隨原子序數增大，熔點降低；鹵族元素的單質，隨原子序數增大，熔點依次升高．
          D．同一周期的主族元素，從左至右，原子半徑減小，它們所形成的簡單離子半徑從左至右依次增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 

          主族序數等于該元素的最外層電子數，副族和零族例外，例如，鐵原子最外層只有2個電子，但它位于第VIII族，A選項錯誤；非金屬性最強的元素是氟，氟化氫是弱酸，B選項錯誤；堿金屬固態(tài)單質為金屬晶體，隨原子序數增大，金屬鍵減弱，晶體熔點降低；鹵素單質是分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔點升高，C選項正確；同一周期的主族元素，從左至右，簡單陽離子半徑逐漸減小，而簡單陰離子半徑比對應的原子半徑要大。例如，S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,D選項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。
           
          		IA[

          		O族
          第一周期
          		a
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		 
          第二周期
          		 
          		 
          		 
          		b
          		c
          		d
          		 
          		 
          第三周期
          		e
          		 
          		f[
          		 
          		 
          		g
          		h
          		 
          請用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）畫出g原子結構示意圖________。
          （2）寫出元素h的單質與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式___________________。
          （3）寫出f單質與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式__________。
          （4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質溶液），寫出正極的電極反應式：_____________，負極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：
          元素
          		元素性質或原子結構信息
          Q
          		原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
          R
          		最外層電子數是次外層電子數的3倍
          X
          		氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
          Y
          		第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
          Z
          		單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
          請根據表中信息回答下列問題：
          （1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
          （2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
          （3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有                       。
          （4）Y單質與V2O5反應的化學方程式為                                         。
          （5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2009年國慶慶典天安門廣場兩側升起了60只充氣式高科技大紅燈籠。508所研制的紅宮燈外表似燈籠，實際上是內充氦氣的“大氣球”。下面有關說法錯誤的是（  ）
          A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互為同位素
          C．42He原子核內中子數為2D．32He比42He少一個質子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：
           元素
          		    Al     
          		     B 
          		    Be
          		     C
          		     Cl
          		     F
          		     Li
          電負性
          		 1.61 
          		    2.04
          		    1.57
          		    2.55
          		    3.16
          		    3.98
          		    0.98
           元素
          		    Mg
          		     N
          		    Na
          		     O
          		    P
          		    S
          		    Si
          電負性
          		 1.31
          		    3.04
          		    0.93
          		    3.44
          		    2.19
          		    2.58
          		    1.90
          （1）根據上表給出數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
          （2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
          （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：
          即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：  
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          原子半徑(10—10m）
          		1.52
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		0.71
          最高價態(tài)
          		+1
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		—
          最低價態(tài)
          		—
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-1
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是  （寫編號）。
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是    、      （寫兩種分子的分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是                           ；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時，陽極可得3 mol單質，。由此可推斷得知該鹽的化學式是     (填化學式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）現有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多一個質子。則：
          （1）五種元素的元素符號分別為
          A、            B、          C、           D、          E、           
          （2）五種元素中，單質還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是       
          (3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是   
          （4）D單質與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為          
          （5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
          B．主量子數為1時，有自旋相反的兩條軌道
          C．主量子數為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道
          D．角量子數l決定了原子軌道（電子云）的形狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          完成下面表格：
          

			
          

			
          
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