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          (4分）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：
          共價鍵
                     		H-H
                     		O=O
                     		H-O
           
          鍵能/kJ ·mol-1
                     		436
                     		498
                     		X
           
          根據(jù)下圖中能量變化圖，回答下列問題：

          （1） 圖中：a=___________。
          （2） 表格中：X=         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1370；（2）463。
          

          解析試題分析：（1）從題給圖象可以看出：a是斷開2mol H-H鍵和1mol O=O需要吸收的能量，故a=2mol×436kJ?mol-1+1mol×498kJ?mol-1=1370KJ；（2）根據(jù)題給圖像知，反應的熱化學方程式：
          2H2（g） +O2（g） =2H2O（g） △H=-482kJ?mol-1，則（436×2+498）KJ-4XKJ=-482kJ，解得X=463。
          考點：考查反應熱的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )
          A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱  
          B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 
          C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 
          D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：
          ( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
          已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
          （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）

          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的 
          平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大
          （3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                  ( 用 a表示 )
          （4）已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為                   ，正極的反應式為                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

          請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應 的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

          請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
          （2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
          （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
          （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ ________
          （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:

          ①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
          ②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
          ③有同學計算得到在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
          （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
          CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
          CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
                     		溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          ①
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0492
                     		0.0486
                     		0.0482
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ②
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0488
                     		0.0484
                     		0.0480
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ③
                     		T2
                     		0.10
                     		0.094
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
           
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負極反應式為：
           ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           (15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          （1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應： Ni(s)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是           
          (填字母編號)。
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低 
          B．縮小容器容積，平衡右移，H減小 
          C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低 
          D．當4vNi(CO)4=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài) 
          （2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
          已知：C(s)+O2(g)==CO(g)  H= -Q1 kJ·mol-1
           C(s)+ O2(g)==CO2(g)   H= -Q2 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)==SO2(g)    H= -Q3 KJ·mol-1
          則SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)  H=         kJ·mol-1。
          （3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖（1）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。
          700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是         (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于             。

          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖（2）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為              。
          若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          ．（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
          C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
          則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號）：
          a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

          ①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
          ②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
          （3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          ①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性
          明顯增強。則該反應離子方程式為               。
          ②電化學降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
          若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
          I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：       
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
          D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          （2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
                        濃度/mol·L-1
          時間/min 
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          30
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          40
          		0.036
          		0.032
          		0.010
          50
          		0.036
          		0.032
          		0.010
           
          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
          ⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
          Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
          （1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應過程的能量變化如圖所示

          則用SO2除去CO的熱化學方程式為                      。
          （2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應的化學方程式是            。
          ②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。
          

			
          

			
          
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