日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是        kJ/mol。請(qǐng)寫出具體推算步驟。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
          391.6KJ
          391.6KJ
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
          N－H鍵的鍵能是                           。
          （2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知： 
          N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
          N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；
          H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。
          寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 : 
          __________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
          N－H鍵的鍵能是                           。
          （2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知： 
          N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
          N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；
          H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。
          寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 : 
          __________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校第一學(xué)期期中聯(lián)考高二理科化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  
。
          


             （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出             
kJ的熱量。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省杭州市高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
          


          N－H鍵的鍵能是                           
。
          


          （2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知： 
          


          N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2
(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

          


          N2H4 (g)+O2 (g) = N2
(g)+2H2O(g)   △H2＝－534
kJ·mol－1；
          


          H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0
kJ·mol－1。
          


          寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 : 
          


          __________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案