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          某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
          ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
          ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
          ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
          (1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
          (2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
          由③可知存在離子為________，濃度________。
          (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32—　(2)NH4+
          0．2 mol/L 　Al3＋　0.2 mol/L 　SO42—　0.5 mol/L
          (3)是　依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總數(shù)小于陰離子負電荷總數(shù)，所以一定有K＋存在。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：
          2A(g)+B(g)2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
          則：（1）2s內用B表示的反應速率              。
          （2）2s時A的物質的量濃度為              。
          （3）2s時B的物質的量為                  。
          （4）最終C的濃度            （填“能”或“不能”）達到2mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)2 mol O3與3 mol O2的質量之比     ，分子數(shù)之比    ，同溫同壓下的密度之比       ，含氧原子數(shù)之比       ，體積之比    。
          (2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與       L Cl2的消毒能力相當。
          (3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為       ，推斷的依據(jù)為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
           
          		溶質的物質的量
          濃度/mol·L－1
          		溶液的密度/g·cm－3
          硫酸
          		c1
          		ρ1
          氨水
          		c2
          		ρ2
           

          （1）表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
          （2）物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。
          （3）將物質的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________ c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
          （1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。
          A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
          （2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
          ①上述步驟的正確操作順序是           B            （填寫字母）
          ②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質量是     g
          ③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。
          A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B. 小心加熱容量瓶溶液，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C. 經準確計算加入一定量的濃硫酸 
          D. 重新配制碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p2。
          （1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝         。
          （2）若＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數(shù)＝         。
          （Ⅱ）設阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
          實驗Ⅰ:

          (1)無色氣體為      。
          (2)該固體混合物的成分為                  。
          實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
          Cl2的體積
          (標準狀況下)/L
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(A-)/mol
          		1.25
          		1.5
          		2
          n(B-)/mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(C-)/mol
          		a
          		0
          		0
           
          (3)a=   。
          (4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題。
          （1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為             ，在標準狀況下的體積約為              ，所含原子數(shù)為              。
          （2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
          ①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
          ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質量之比為         ，它們所含的原子數(shù)之比為      ，它們的體積之比為       ，它們的密度之比為      。
          

			
          

			
          
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