Question

（9分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

Answer 1

（1）0．148或0．15mol/L ，
（2） 滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）A．  D．E

解析試題分析：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知消耗氫氧化鈉體積的平均值為18.50 mL，0.148mol/L。
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色。
（3）來(lái)分析結(jié)果是否變高，主要是看氫氧化鈉的體積，A項(xiàng)混有Na₂CO₃雜質(zhì)，消耗氫氧化鈉的體積偏大，結(jié)果偏高；B項(xiàng)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，氫氧化鈉的體積偏小，結(jié)果偏低；C項(xiàng)無(wú)影響；D項(xiàng)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，說(shuō)明氫氧化鈉的體積偏大，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大；E項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，需要的體積變大，使待測(cè)液濃度變大。
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析。
點(diǎn)評(píng)：誤差分析主要考慮標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、偏小等。屬于較簡(jiǎn)單題。