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          （1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的    
族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在     族，該元素還可放在元素周期表的     族。它的核外電子排布式為      ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        
。
          


             （2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。
          


                 
     
          


                    
A                    
B
          


                 
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為         。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是       分子。(選填“極性”或“非極性”)
          


           （3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式                         
；該反應破壞的化學鍵是         
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結構示意圖為
          ；工業(yè)上制取D單質方法為
          電解法（或電解氧化鋁）
          電解法（或電解氧化鋁）
          ．
          （2）已知E是非金屬元素．
          ①若E單質常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式
          NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
          NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
          ．
          ②若E單質常溫下是淡黃色晶體，E單質在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質E，該轉化應的熱化學方程式為
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
          ．已知：BO（g）+
          12
          O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          （3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
          C2H6或N2H4
          C2H6或N2H4
          （任寫一個即可）．
          （4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
          （1）推斷B在元素周期表中的位置：
           
          ．
          （2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：
           
          ．（用對應的化學符號填空，下同）
          （3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
           
          ；用電子式表示D2C形成過程
           

          （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
           
          （從大到小排列）．
          （5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
           
          ．
          （6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在     族，該元素還可放在元素周期表的     族。它的核外電子排布式為      ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
             （2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。
                      
                    A                    B
                 則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為         。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是       分子。(選填“極性”或“非極性”)
           （3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式                         ；該反應破壞的化學鍵是         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年上海交通大學附屬中學高二第二學期期末化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
          （2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。
               
           A                     B
          則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
          （3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式                         ；該反應破壞的化學鍵是         。
          

			
          

			
          
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