Question

下列關(guān)于某溶液所含離子的檢驗方法和結(jié)論正確的是（　　）

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+

B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32-或SO32--

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

Answer 1

A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，故A錯誤．
B、氯氣能置換碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以通入少量Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I^-，故B正確．
C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，故C錯誤．
D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有硫酸根離子，故D錯誤．
故選B．