Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】( 6分) 20﹪ 0.25 變大 （各2分）

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2 ＋ I22HI

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.002 0.002 0.004

平衡濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.004

所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大。