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				取0.04molKMnO4固體加熱，收集amol氣體后，加入足量濃鹽酸又收集到bmol氣體(此時Mn全部以Mn2+存在)，即a+b的最小值為(　)
          

          A.0.04　　　　　B．0.08　　　　 C．0.1　　　　　 D．0.02
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		解析：0.04molKMnO4中的Mn全部變?yōu)镸n2+時，共得到電子為0.04mol×5=0.2mol．amol氣體為O2，氧原子共失電子為4amol；bmol氣體為Cl2，氯離子共失電子為2bmol．當少生成ImolO2時，則多生成2molCl2．可見，a取最大值0.02時，b取0.06，則最小值為0.08．
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹽城一模）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結(jié)晶水合物晶體．通過下述實驗確定該晶體的組成：
          ①稱取0.168 0g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL．
          ②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時Mn
          O
          -
          4
          轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2  
          ③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋恚?br />④用0.050 00mol?L-1  Na2S2O3溶液滴定，近終點時加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL．
          已知：2Mn
          O
          -
          4
          +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          2Cu2++4I-═2CuI↓+I2　2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
          （1）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
          4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
          4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
          ．
          （2）步驟④中加入的指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ．
          （3）通過計算寫出該藍色晶體的化學式（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          （1）混合溶液中 c（A-）
          ＜
          ＜
           c（HA）；c（HA）+c（A-）
          =
          =
           0.1mol/L；
          （2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH-）
          ＞
          ＞
           0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
          （3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度
          ＞
          ＞
           NaB 的水解程度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南通一模）【實驗化學】
          偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
          步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應．
          步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
          步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
          步驟四：用95%的乙醇重結(jié)晶．
          （1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是
          該溶液為放熱反應
          該溶液為放熱反應
          ．
          鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
          防止反應過于劇烈
          防止反應過于劇烈
          ．
          （2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
          減少因溶解造成的損失
          減少因溶解造成的損失
          ．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有
          溫度計、蒸餾燒瓶
          溫度計、蒸餾燒瓶
          ．
          （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示．
          ①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是
          紙層析
          紙層析
          法．
          ②由實驗結(jié)果可知：
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          ；利用該方法可以提純反式偶氮苯．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
          （1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          ．
          （2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為：
          1×10-6 mol?L-1
          1×10-6 mol?L-1
          ．
          （4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：
          能，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
          能，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
          
                
          A、用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B、10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C、稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D、用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按圖裝置制取少量Cl2
          

			
          

			
          
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