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          反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          t0～t1
          

          

          B．
          		

          t2～t3
          

          

          C．
          		

          t3～t4
          

          

          D．
          		

          t5～t6
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
          ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應
          ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應
          有關物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關系如甲圖．

          （1）由反應①②可知反應③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=
          +181.5kJ/mol
          +181.5kJ/mol

          （2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
          780～840℃
          780～840℃

          （3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，原因二：
          溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
          溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
          （用文字和離子方程式說明）．
          （4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為
          2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
          2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
          ．
          （5）依據(jù)反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），電極方程式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省雅禮中學2011屆高三第四次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          

          (1)下圖是1 mol　NO2和1 mol　CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________．
           

           

          (2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
           

          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
           

           

          請完成下列問題；
           

          ①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”、“＝”或“＜”)；
           

          ②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化學平衡常數(shù)的值為________．
           

          當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填寫“＞”、“＝”或“＜”)．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省莊河市高一下學期第一次月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          


          A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
          


          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
          


          D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
          D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年遼寧省莊河市第六高級中學高一下學期第一次月考化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
          D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3
          

			
          

			
          
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