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          （16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________
          （2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
          （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________
          （4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1） Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = 2HClO  +  Ca(HCO3)2
          （2）3Cl2 + 2Fe2+  +  4Br-  =  6Cl- + 2Fe3+  +  2Br2
          （3）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
          （4）SO2 + Br2 + 2H2O  =  2HBr  + H2SO4
          

          解析試題分析： 
          （1）這里是碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，先Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =" 2HClO" + CaCO3↓，后是過量的二氧化碳：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。
          （2）氯氣能氧化二價(jià)鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成離子方程式。
          （3）制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫，再進(jìn)一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中則發(fā)生4FeS2+11O2=（高溫）2Fe2O3+8SO2，配平時(shí)要注意其有兩種元素變價(jià)。
          （4）溴是鹵族元素，很容易想到具有強(qiáng)氧化性，被還原成Br-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，二氧硫當(dāng)體現(xiàn)還原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先寫出Br2+SO2→2Br-+ SO42-，剩余的部分通過原子守恒補(bǔ)足。
          考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)及優(yōu)先反應(yīng)原理；化學(xué)方程式的書寫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是(  )
          A．只有硫酸銅作氧化劑 
          B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 
          C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7  
          D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:10 B．1:8  C．1:6  D．1:5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。
          （1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式_______________ 。
          （2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。
          ①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF6高溫3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。
          A．Al是還原劑 B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4 
          C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同 
          ②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ 。
          （3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

          （1）氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
          （2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
          （3）氯化爐中導(dǎo)出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。 
          （4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
          （5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備。但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                。
          （6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：                     。
          （2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將     （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          ②下圖表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是       。圖中t3時(shí)改變的條件可能是        。

          （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                 。
          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式                ，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
          (1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
          (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
          Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
          只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

          (3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

          已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
          (2)寫出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：                      。
          (3)當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。
          (1)你認(rèn)為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。
          A．I2 B．I C．Cl2 D．Cl－ 
          (2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
          (3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘
          化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是_____________，原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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