【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L （假設(shè)溶液體積不變）
【答案】0.15
【解析】解：2.56g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）= 
=0.04mol， 混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×2×0.1L=0.09mol，
硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n（NO3﹣）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
由
3Cu+ | 8H++ | 2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O |
3 | 8 | 2 |
0.015mol | 0.04mol | 0.01mol |
顯然硝酸根離子的物質(zhì)的量不足，
0.01mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗0.015mol銅，同時生成0.15mol銅離子，
所以溶液中c（Cu2+）= 
=0.15mol/L，
所以答案是：0.15．
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________
從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。
（2）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________
當(dāng)有5.6L NO2被還原時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.
（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指
A.溫度為0℃，壓強為101kPaB.溫度為20℃，壓強為10kPa
C.溫度為0℃，壓強為202kPaD.溫度為20℃，壓強為202kPa
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【題目】當(dāng)增大壓強時，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會變大的是（ ）
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應(yīng)
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【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（結(jié)果須化簡）
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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( )
A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉，將A，B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當(dāng)X是強酸時，B是________E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。寫出C生成D的化學(xué)方程式：__________________。
(3)當(dāng)X是強堿時，B是________E是________。
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低負(fù)化合價為-2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號_____________。
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。
（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（6）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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