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          【題目】為確定乙醇分子(C2H6O)中活潑氫原子個數(shù)，采用下列裝置，通過測定乙醇與金屬鈉反應放出氫氣的多少進行計算。
          （1）指出實驗裝置中的錯誤：__。
          （2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將__(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （3）請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部 偏大 檢查裝置氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇 
          【解析】
          實驗操作的相關問題、實驗誤差及原因分析。
          ①實驗誤差分析(影響測定氫氣體積大小的因素)。
          等質量的水與鈉反應產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應放出氣體多，如果乙醇含有水，則導致實驗結果偏大。
          ②實驗相關問題與關鍵。
          裝置氣密性良好(檢查方法)、實驗注意事項(如加入乙醇的快慢、排水導管插入的位置等)、
          準確確定乙醇的用量(稱其質量或量其體積)、金屬鈉要足量(若乙醇為nmol則鈉大于nmol)、準確測定氫氣的體積(測定的方法)等。
          （1）實驗裝置中的錯誤的地方有：廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部；
          （2）等質量的水與鈉反應產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應放出氣體多，如果乙醇含有水，則導致實驗結果偏大；
          （3）能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟為檢查裝置氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
          已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+；
          Ⅱ.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Cr3+
          4.9
          6.8
          Fe3+
          1.5
          2.8
          請回答下列問題：
          （1）濾渣①的主要成分__。
          （2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。
          （3）加熱的目的是__。
          （4）“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__；若該反應的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO)=__。
          （5）“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，滴定反應為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點消耗標準溶液的體積為900mL，則產(chǎn)品的純度為__。（計算結果保留四位有效數(shù)字）
          （6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。
          ①負極的電極反應式為__；
          ②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.01
          0.008
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應是______熱反應。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=____________ 
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ 。
          a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________ 
          a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          （5）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。
          A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
          C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)同溫同壓下，與(均為氣體)，它們的體積之比為_____________，它們的質量之比為_____________。
          (2)3.80g含有0.08mol，的摩爾質量為_____________，若M原子中質子數(shù)與中子數(shù)相等，該物質的化學式為_____________。
          (3)某化學社團的同學對僅由兩種元素組成的化合物X進行研究，實驗過程形成如圖示：
          已知：A為單質，B的焰色反應只顯示黃色。
          寫出X與水反應的化學方程式_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等�？捎筛稍锏�NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
          (2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。
          (3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
          (4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調節(jié)方案為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲胺()的性質與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
          已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。
          A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大
          B.溶液中水的電離程度：b點大于c點
          C.由c點到d點，溶液中保持不變
          D.常溫下，某鹽酸的，a點時CH3NH2H2O的，當時，取等體積的兩溶液混合，充分反應后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。
          ⑴基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為____。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。
          ⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
          ①ClO4－的空間構型為________。
          ②CTCN的化學式為，與Co3+形成配位鍵的原子是________。(已知CO32的結構式為)
          ③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，中含有σ鍵的物質的量為________。
          ④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____。
          ⑶一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示，Mn在面心和頂點，它的化學式可表示為________。
           
          ⑷鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為________(列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
          下列關系式中正確的是
          A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1
          B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
          C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L
          D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1
          

			
          

			
          
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