【題目】我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石
、鈦鐵礦
以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．
常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學鍵類型為 ______ ，寫出
水解的方程式 ______
寫出鈦鐵礦與焦炭、
共熱得到的化學方程式： ______
① 
②
請寫出上圖中生成Ti的熱化學反應方程式： ______
海綿鈦可用碘提純，原理為
下列說法正確的是 ______
A 該反應正反應的
B 在不同溫度區(qū)域，
的量保持不變
C 在提純過程中，
的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)
D 在提純過程中，可循環(huán)利用
鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．
①該電解裝置陽極在 ______ 
填左室、右室
氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)，其原因是 ______ ．
②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．
在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti ______ 
【答案】極性共價鍵 
CD 左室 金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的
不會與之反應 增強導電性 56
【解析】
在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體；
水解生成
和HCl，依據(jù)原子個數(shù)守恒寫出方程式；
鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
A. 依據(jù)反應類型判斷反應的熱效應；
B. 根據(jù)溫度判斷，在不同溫度區(qū)域，
的量是否發(fā)生改變；
C. 溫度不同，反應方程式不同，產(chǎn)物不同；
D. 在提純過程中，根據(jù)反應確定
的量是否變化；
依據(jù)溶液中陽離子的移動方向判斷電極；金屬鈦穩(wěn)定性強于鐵，抗氯氣的腐蝕能力強于鐵；
氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增強電解質溶液的導電能力；
依據(jù)轉化關系：
，
；
計算解答。
在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體，含有的化學鍵為極性共價鍵；水解生成和Cl，化學方程式：
；故答案為：極性共價鍵；；
鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應為
，故答案為：；
由蓋斯定律
，得到熱化學方程式為：；故答案為：；
A. 大多數(shù)混合反應是放熱反應，該反應的正反應也是放熱反應，則該反應正反應的
，故A錯誤；
B. 高于
，鈦和氯氣反應生成四氯化鈦，在
四氯化鈦分解，所以在不同溫度區(qū)域，的量不同，故B錯誤；
C. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)，故C正確；
D. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的量不變，可以循環(huán)利用故D正確；
故選：CD；
鈉離子為陽離子，電解池中陽離子移向的極為陰極，所以右室為陰極，左室為陽極；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會與之反應，抗腐蝕性強與鐵，所以氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)；故答案為：左室；金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的不會與之反應；
氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增強電解質溶液的導電能力；故答案為：增強導電性；
依據(jù)轉化關系可知：
112t m
則有
，解得
，故答案為：56t。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：
A.
將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.
將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是__．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__．
（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：
A．__；B．__；C．__；D．__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。
②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。
③a=___。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，請根據(jù)字母序號提示的物質回答下列問題。
(1)③溶液中離子濃度大小順序為______________________。用離子方程式表示⑦溶液顯堿性的原因_______________________________。
(2)常溫下，pH=11的④的溶液中，由水電離出來的c(OH-)=____________。已知常溫下⑤和⑥的電離常數(shù)均為1.7×10-5 mol·L-1，則反應：CH3COOH+NH3H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為______________。
(3)常溫下，關于pH值相同的①和⑤兩種溶液，下列說法不正確的是________。
A.兩種溶液中水的電離程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗的體積少
(4)常溫下，將0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等體積混合，充分反應后恢復至常溫，溶液的pH=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)該圖中有一處未畫出，它是_____________（填儀器名稱）。
(2)某同學利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，最終測得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標準中和熱為△H=-57.3kJ/mol，導致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
Ⅱ. 某同學用0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，其操作為如下幾步。請回答：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線下，并記下讀數(shù)4.60mL
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有一步錯誤，該錯誤操作會導致測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(2)如下圖1是某次滴定時滴定管中的終點液面，則該次測得的醋酸物質的量濃度為_____
(3)如下圖2所示為滴定圖象，a、b、c、d四點中，水的電離程度最大的是 ______點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=___。
(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們在水中的溶解能力較大的是___。
(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時是否符合水源標準？______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.HCO3－ 在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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