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          【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
          A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
          B.WX的水溶液呈中性
          C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q
          D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          可根據(jù)信息推出X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、O、Na。
          A．Z的最高價氧化物對應水化物為硝酸，是一元強酸，故A正確；
          B．WX為NaH，溶于水會得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，故B錯誤； 
          C．同周期主族元素從左到右，原素的非金屬性依次增強，Q＞Z＞Y， 故C錯誤；
          D．該化合物中，與C單鍵相連的O，兩者共用一對電子，另外，O原子還得到了一個電子，故其滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是
          A.往稀氨水中加水，溶液中的值變小
          B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)大�。�①>②>③
          C.pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
          D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
          回答下列問題：
          （1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
          步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
          常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
          （2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
          a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
          （3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
          （4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
          按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
          （1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
          ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。
          ②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。
          （2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。
          (3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：
          ①陽極的電極反應式為_____
          ②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：
          回答下列問題：
          (1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫2種)。
          (2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應的離子方程式為________
          (3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________
          (4)沉淀a的成分是__________(寫化學式)，操作2的名稱是_______________
          (5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________
          (6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是
          A.①是加成反應
          B.乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種
          C.鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液
          D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2 發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）的系統(tǒng)名稱為________________________________；
          （2）中含氧官能團的名稱為___________、______________
          （3）反-3-甲基-3-己烯的結構簡式_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
          B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
          C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
          D. a-d>3/4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖示與對應的敘述符合的是（ ）
          A.圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
          B.圖2，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2
          C.圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
          D.用圖4所示裝置可以測中和熱
          

			
          

			
          
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