Question

下圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質(zhì)溶液，進行化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的研究。請回答：

（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應(yīng)式。

甲：                              

乙：                              

（2）甲裝置中    電極附近的溶液先變紅，乙裝置中   電極附近的溶液先變紅。

（3）檢驗乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                         。

（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。所得消毒液中離子濃度的由大到小順序                                。

（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的            (填化學(xué)式)。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）Fe —2e^－ = Fe²⁺         2H⁺ + 2e^－= H₂↑　   （2）C     Fe （每空1分）

（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近C電極所在一側(cè)的支管口，試紙變藍

（4）NaCl + H₂O  NaClO + H₂↑　   c(Na⁺)＞ c(ClO^-)＞c(OH^-) ＞c( H⁺)  （5）CuO（或CuCO₃）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，甲是原電池，鐵是負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe－2e^－＝Fe²⁺。乙是電解池，鐵電極和電源的負(fù)極相連，作陰極，電極反應(yīng)式是2H⁺ + 2e^－= H₂↑。

（2）甲裝置中碳棒是正極，氧氣得到電子，生成OH^－，所以碳棒電極附近的溶液先變紅；乙裝置中鐵電極是陰極，溶液中的氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，所以陰極周圍溶液顯堿性，所以鐵電極附近的溶液先變紅。

（3）乙中C電極反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，具有強氧化性，所以檢驗的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近C電極所在一側(cè)的支管口，試紙變藍。

（4）根據(jù)題意可知，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物中只有一種溶質(zhì)，所以該溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl + H₂O  NaClO + H₂↑。疲勞壽命水解顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na⁺)＞ c(ClO^-)＞c(OH^-) ＞c( H⁺)。

（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，則電解的生成物是氧氣、銅和稀硫酸。所以反應(yīng)一段時間后，要使溶液恢復(fù)到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的CuO（或CuCO₃）。

考點：考查電化學(xué)的應(yīng)用、電極產(chǎn)物的判斷、檢驗方程式的書寫以及溶液中離子濃度的大小比較

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考。側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，特別是電解池中離子的放電順序，然后結(jié)合題意靈活運用即可。