Question

某有機物完全燃燒只生成CO₂和H₂O．將11.6g該有機物完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重26.4g．該有機物可能為（　　）

• A、CH₃CH═CH₂
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：根據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質(zhì)的量，進而計算各元素的物質(zhì)的量之比，得出有機物的實驗式，最后根據(jù)選項判斷；

解答：解：濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為10.8g，可計算出n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，n（H）=1.2mol，m（H）=1.2g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.4g，有機物的質(zhì)量為11.6g，所以有機物中氧的質(zhì)量為3.2g，n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.2mol：0.2mol=3：6：1，即實驗式為C₃H₆O，只有D選項符合；
故選：D．

點評：本題考查學生元素守恒法確定有機物的最簡式，注意質(zhì)量守恒的應用，難度不大．