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          （10分）拆開(kāi)1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）放出；92（2）放出；46 （3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，有一定限度。

          試題分析：（1）N2完全反應(yīng)生成NH3的方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。反應(yīng)熱是二者的相對(duì)大小的差值。所以1mol N2完全反應(yīng)生成NH3時(shí)的能量變化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。說(shuō)明放出92KJ熱量。（2）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。通過(guò)計(jì)算可知每產(chǎn)生2mol的NH3放出92KJ熱量。則理論上，每生成1mol NH3，放出熱量46kJ；（3）但是事實(shí)上，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)的熱量總小于理論值。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。
          （1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
          4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
          已知相同條件下：
          4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
          2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
          SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
          用△H1、△H2和△H3表示H，則H=                   ；
          （2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩
          個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為                               ，三聚
          磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為           ；

          （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。
          ①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          （a）      Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni++      H2PO3－+     
          （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑     請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
          ②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
          方法上的不同點(diǎn)：                                                     ；
          原理上的不同點(diǎn)：                                                     ；
          化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。
          (2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
          (3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：
          共價(jià)鍵
          		H—N
          		H—O
          		N≡N
          		O＝O
          斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
          		393
          		460
          		941
          		499
          常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
          (II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測(cè)得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
          （4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，υ(H2C2O4)＝____________。
          (5)如果反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
          （2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)
          （3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：              （填化學(xué)式）
          （4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                。
          ①酸雨          ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧     ④臭氧層破壞
          （5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          （6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式          。
                      
          （7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)
          B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （16分）最近全國(guó)各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來(lái)源為工業(yè)廢氣、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此對(duì)PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
          (1) 下列關(guān)于PM2.5說(shuō)法正確的是       
          a.PM2.5在空氣中形成了膠體；
          b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
          c.少開(kāi)私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
          (2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子及其平均
          濃度如下表
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO42-
          		NO3-
          		Cl-
          濃度/ mol/L
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為       ，其pH=      。
          （3）對(duì)汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
          ①NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式           。
          ②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
          ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
          ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
          ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
          溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù)         。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          寫(xiě)出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式               。
          （4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等

          ①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：                。
          ②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是           。
          ③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2014屆甘肅省玉門(mén)市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
          （2） 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）

          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
          為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組 
          		溫度/℃
          		起始量/mol 
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		CO2
          1
          		650
          		2
          		4
          		1．6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		3
          3
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		1
           
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

          ⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式              。
          ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式              。
          ⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3，則△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

          下列說(shuō)法不正確的是
          A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
          B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
          C．實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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