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          實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
          B．濾液b中不含有Mg2+
          C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3
          D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          ①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好發(fā)生反應：MgCl2+2NaOH="Mg(OH)" 2↓+2NaCl。Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。所以得到濁液a中含有Mg(OH) 2、NaCl、及Mg(OH) 2溶液，過濾得到濾液b中含有Mg2＋、OH－、Na+、Cl-。和白色沉淀c Mg (OH) 2。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。破壞了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移動，結果白色沉淀逐漸溶解變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化。因此錯誤的說法是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
          Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。
          （1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
          （2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
          Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______
          （4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________
          （5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
          A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；    
          B．滴加鹽酸不宜過快；
          C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
          D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。
          （7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）
          A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物　
          B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
          C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
          D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

          （1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
          （2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是             。

          （3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式                         （已知25℃時Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
          （4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

          裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                          ；F中試劑的作用是                        ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為             。
          （5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為         g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關問題：

          （1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學式為              。
          （2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應的離子方程式
          ①                                        。
          ②                                        。
          ③                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不準確的是
          A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe
          B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O
          C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑
          D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)右圖轉化的是
           
          		甲
          		乙
          		丙
          A
          		CH2=CH2
          		CH3CH2Cl
          		CH3CH2OH
          B
          		SiO2
          		H2SiO3
          		Na2SiO3
          C
          		Cl2
          		HCl
          		CuCl2
          D
          		AlCl3
          		Al(OH)3
          		Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向明礬[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，當SO42－ 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是
          A．Al(OH)3沉淀 B．只有AlO2－ 離子
          C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

          一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH(離子初始濃度0.01   mol/L)
          		4
          		2.3
          		10.4
          完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
          		5.2
          		4.1
          		12.4
           
          請回答下列問題。
          (1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
          (2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
          (3)步驟④調節(jié)pH的范圍為________。
          (4)步驟⑥反應的化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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