已知298K時(shí).Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9.Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5.若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度.則下面的敘述正確的是A．298K時(shí).CaSO4的溶解度約為7.00×10-2 mol/L B．反應(yīng)CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(C 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知298K時(shí)，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　）

A．298K時(shí)，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^－2mol/L

B．反應(yīng)CaSO₄(s) + CO₃²^－= CaCO₃(s) + SO₄²^－在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

試題分析：固體的溶解度是g，A不正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

＝K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴，B正確；CaCO₃、CaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)系，C不正確；升高溫度，促進(jìn)溶解，兩種鹽的溶度積與溶解度都增大，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對(duì)溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知在室溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(

)，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol ?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-	B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-	D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)，溶度積常數(shù)K_sp=c(Ba²^＋)·c(SO₄²^－)。

（1）某溫度時(shí)，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^—¹⁰。
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba²⁺)達(dá)到2×10^—³mol·L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由。
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射線透過 ③對(duì)腸胃基本無害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-