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          【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是（　�。�
          A. M和N互為同分異構體
          B. M分子中所有碳原子均處于同一平面上
          C. N與屬于同系物
          D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          的分子式為C10H14O，官能團為羥基，的分子式為C10H16O，官能團為醛基。
          A項、M的分子式為C10H14O，N的分子式為C10H16O，兩者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
          B項、M分子中飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構型，則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；
          C項、與的結構不相似，其不飽和度不同，不是同類物質(zhì)，不是同系物，故C錯誤；
          D項、M中苯環(huán)上連有甲基，能表現(xiàn)苯的同系物性質(zhì)，N中含-CHO，能表現(xiàn)醛的性質(zhì)，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：
          已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。
          ②部分難溶物的Ksp如表：
          化合物
          Fe(OH)2
          Pb(OH)2
          Cu(OH)2
          FeS
          PbS
          CuS
          Ksp
          8×10－16
          1.2×10－15
          1.3×10－20
          4×10－19
          1×10－28
          6×10－36
          回答下列問題：
          （1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________。
          （2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
          （3）“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。
          （4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應的化學方程式是___________。
          （5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
          （6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如：
          （1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
          MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
          Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
          酸溶需加熱的目的是__；所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。
          （2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__。
          （3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
          ①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。
          ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，__、靜置、分液，并重復多次。
          （4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，___，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
          下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
          （1）儀器P的名稱是_________________。
          （2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。
          （3）B裝置中所盛試劑是____________________。
          （4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
          A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣
          B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
          C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣
          D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
           (2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
          化學鍵
          N≡O
          Cl－Cl
          Cl－N
          N==O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
          (3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
          序號
          c(ClNO)/(mol·L－1)
          v/(mol·L－1·s－l)
          ①
          0. 30
          3. 60×10－9
          ②
          0. 60
          1. 44×10－8
          ③
          0. 90
          3. 24×10－8
          n = ___；k = ____。
          (4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。
          a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
          (5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
          ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為：，設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )
          A.標準狀況下，每生成氣體轉移電子數(shù)目為
          B.既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物只有
          C.的溶液中的數(shù)目為
          D.和混合充分反應后生成的分子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時，使用調(diào)節(jié)溶液過程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述中正確的是( )
          A.溶液由1升至2.6時主要存在的反應是
          B.溶液中
          C.
          D.溶液呈中性時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是（　�。�
          A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
          B.5Pb2＋＋2＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
          C.Cu＋Cl2 CuCl2
          D.10Cl－＋2＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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