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        1. 【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

          (1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

          CuFeS2Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是_____(填元素符號)。

          (2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號)

          a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2+2I-=2+I2

          通過改變反應途徑,Fe3+Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程______

          【答案】Cu、O bc 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 +2Fe2+=2+2Fe3+

          【解析】

          (1)根據(jù)氧化還原反應中各元素化合價變化進行分析;

          (2)根據(jù)SO2性質(zhì):有毒,屬于酸性氧化物等性質(zhì)進行分析;

          (3)根據(jù)氧化還原反應原理和催化劑的催化原理進行分析解答。

          (1)8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2反應可知,化合價降低的元素是Cu、O ,發(fā)生還原反應,在反應中被還原,故答案為: Cu 、O;

          (2) a.因為SO2有毒,所以二氧化硫是污染性氣體,排放到高空會污染空氣,處理不合理,故a錯誤;
          b.可以通過二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定易被空氣氧化生成硫酸,所以可用二氧化硫制取硫酸,故b合理;
          c.根據(jù)SO2性質(zhì)可知,純堿可以和二氧化硫反應生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定易被氧化生成Na2SO4,所以純堿溶液可以吸收SO2,故c合理;
          d.因為濃硫酸不能和二氧化硫反應,所以不能用濃硫酸吸收二氧化硫,故d錯誤;

          故答案:b、c;
          (3)三價鐵具有強氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì);S2O82-具有氧化性能將亞鐵離子氧化為Fe3+,其反應方程式分別為:2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2,S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+;

          故答案為:2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2S2O82-+ 2Fe2+= 2SO42-+ 2Fe3+。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應變化的圖象是(  )

          A. B.

          C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下

          回答下列問題:

          (1)B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________

          (2)D生成 E的化學方程式為_________________。

          (3)J的結(jié)構(gòu)簡式是________________在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

          (4)根據(jù),X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

          A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—

          B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

          C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

          (5)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和甲苯 為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

          A.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b

          B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和,放出的熱量等于57.3kJ

          C.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

          D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H22mol I2(g),充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。

          (2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是:________。

          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

          (3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,則求得的中和熱 ________(偏大、偏小無影響”)。

          (4)兩次實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表:

          實驗用品

          溶液溫度

          中和熱

          t1

          t2

          ΔH

          50mL 0.55mol/L

          NaOH溶液

          50mL 0.5mol/L

          HCl溶液

          20

          23.3

          50mL 0.55mol/L

          NaOH溶液

          50mL 0.5mol/L

          HCl溶液

          20

          23.4

          已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c4.18kJ/(·kg),各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol1。

          (5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________(相等”“不相等”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:

          (1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________

          (2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為___________________

          (3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是_________________

          (4)如將B試管換成D試管,并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是__________、__________。(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式;如有需要,可加裝防倒吸裝置)

          (5)實驗結(jié)束后,證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是溫度和壓強對反應XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(

          A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

          C.XY中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

          (1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。

          (2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

          (3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管,試回答下列問題

          ①處所發(fā)生反應的離子方程式:____________________

          ②處的現(xiàn)象:____________________;

          ③處所發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。

          (4)裝置D中④的作用是__________________。

          (5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

          供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

          (1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________

          (2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

          (3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

          加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________

          (4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。

          (5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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