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          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑
          B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變
          C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉
          D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；
          B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；
          C. 圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；
          D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )
          A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
          B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同
          C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
          D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
          B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵
          C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA
          D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數(shù)為1.5NA
          B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NA
          C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為0.3NA
          D.11.2 L NH3所含的分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有2個電子。
          (1)F2+離子的電子排布式是_______________。
          (2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為___________________________
          (3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子， B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是________________________________________________。
          (4)D、E可形成ED32-，則該離子的立體構(gòu)型為____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)，則1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。
          (5)如圖表示F與E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，該化合物的化學(xué)式為________；該晶胞邊長為540.0 pm，該晶體密度為____________g·cm－3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
          X
          Y
          Z
          A
          液氯
          非電解質(zhì)
          純凈物
          B
          電解質(zhì)
          鹽
          化合物
          C
          膠體
          分散系
          混合物
          D
          酸性氧化物
          非金屬氧化物
          氧化物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）
          A.N2 中有少量的 CO：通過灼熱的氧化銅
          B.食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
          C.NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥
          D.NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。
          計算：
          （1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度為___。
          （2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。
          （3）化學(xué)方程式中n值為__。
          （4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①v(A)＝5mol·L－1·min－1
          ②v(B)＝6mol·L－1·min－1
          ③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1
          ④v(D)＝8mol·L－1·min－1
          其中反應(yīng)速率最快的是__(填編號)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案