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          【題目】向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 沉淀的最大物質(zhì)的量為2mol
          B. c-d段會產(chǎn)生標況下22.4LNH3
          C. d-e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++40H-=AlO2-+2H2O
          D. 滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C、d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（　�。�
          A.HgCl2屬于離子化合物
          B.HgCl2屬于共價化合物
          C.HgCl2屬于非電解質(zhì)
          D.HgCl2是弱酸弱堿鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是( )
          A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2
          B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是13.0 mol/L
          C. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
          D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ） 
           電池
           電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O
          陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
          D

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
          C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
          （2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
          ②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 ． （填序號）
          A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
          ④下列圖象正確且能表明在t時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ． （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為（　�。�
          A.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。 
           
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
          A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失
          B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
          C. 步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          D. 步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）
          A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
          B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
          C.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
          D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
          完成下列填空：
          （1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質(zhì)相似的是______（選填編號）。
          a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
          （2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。
          （3）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
          II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
          （4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。
          （5）取某 KMnO4（式量-158） 產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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