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          【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯誤的是
          A. 使用催化劑能顯著增大反應速率
          B. 壓縮體積可提高反應速率
          C. 達到化學平衡時，反應停止
          D. 增大SO2的濃度可提高反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度和使用催化劑等，可提高反應速率；在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。
          A項、使用催化劑，降低反應活化能，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，故A正確；
          B項、壓縮體積，容器中壓強增大，單位體積活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，故B正確；
          C項、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，反應沒有停止，反應速率不為零，故C錯誤；
          D項、增大SO2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
          A. 生物與非生物都具有化學變化
          B. 生物與非生物都含有碳元素
          C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內都可以找到
          D. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是 
          序號
          實驗內容
          實驗目的
          A．
          將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中
          配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液
          B．
          室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          C．
          向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
          說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀
          D．
          分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液
          研究濃度對反應速率的影響
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說法正確的是( )
          A. 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
          B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA
          C. 6.4g銅與足量的硫單質混合加熱，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
          D. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示下列變化的化學用語不正確的是( )
          A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－
          B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
          C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+
          D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－2e－=Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學方程式書寫正確的是(　　)
          A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2
          B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
          C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標準狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):
           
          （1）在A情況下,溶質是(填化學式)_____________________,其物質的量之比為______________ 
          （2）在B情況下,溶質是(填化學式)____________________其物質的量之比為______________ 
          （3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 _____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
          A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
          B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
          C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
          D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
          （1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
          ①作負極的物質化學式為___________。
          ②正極的電極反應式是_________________________________________。
          （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
          初始pH
          pH=2.5
          pH=4.5
          NO3-的去除率
          接近100%
          ＜50%
          24小時pH
          接近中性
          接近中性
          鐵的最終物質形態(tài)
          pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
          Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
          Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
          ①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
          ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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