【題目】中科院長春應化所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2)，該電池在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應：2Li3N
N2↑+6Li�，F(xiàn)以該電池為電源進行如圖所示實驗，下列說法正確的是（ ）
A.乙電極上的反應為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+
B.充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3N
C.電極“石墨a”和m、n處均可能有銅析出
D.鋰氮電池為綠色固氮提供了一種可能
【答案】D
【解析】
放電時，該原電池中鋰失電子，作負極，發(fā)生氧化反應，氮氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應，故甲為負極，石墨b為陰極，乙為正極，石墨a為陽極。
A. 放電時，該原電池中鋰失電子作負極，氮氣得電子作正極，故乙電極是正極，發(fā)生反應：N2↑+6Li++6e＝2Li3N，A錯誤；
B. 充電過程是電解池原理，Li+由乙電極移向甲電極，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li+，B錯誤；
C. a是陽極，電解硫酸銅溶液，在陽極：2H2O - 4e- =4H++2O2↑，產(chǎn)生氧氣，C錯誤；
D. 反應：N2+6Li＝2Li3N屬于氮的固定，鋰、氮電池為綠色固氮提供了一種可能，D正確；
答案為D。
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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：
TiO2/S→TiO2/S＊(激發(fā)態(tài))
TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列關于該電池敘述錯誤的是
A. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B. 電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少
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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：
下列說法正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象結論描述不準確的是（ ）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達爾效應
B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3－的水解
C．利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
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【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黃色，由下列實驗所得結論不正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色加深 | 加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深 |
注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。
A.實驗①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B.實驗②中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C.實驗③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O
[FeCl4(H2O)2]-
D.實驗④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________。
(2)丙池中E電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，電極的電極反應式為_____________。該池總反應的化學方程式為___________________。
(3)當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是
A.反應I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶
C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4
D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。
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