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          【題目】金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?/span>+2 價鐵的是（　�。�
          A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確； 
          B．鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?/span>+2價鐵，故B錯誤； 
          C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價鐵，故C錯誤； 
          D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤； 
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性． 
          某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

          （1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
          （2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
          （3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
          （4）裝置C中酒精燈的作用是：
          （5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗： 
          稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          1.04
          25.03
          2
          1.98
          25.99
          3
          3.20
          25.24
          ①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
          ②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（　　）
          A.銦元素的相對原子質(zhì)量B.銦元素的原子序數(shù)
          C.銦原子的相對原子質(zhì)量D.銦原子的核電荷數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是
          A. CaCl2B. HClC. CO2D. Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.實驗室制取少量的硝基苯
          B.證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
          C.分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
          D.證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：已知：  （R1和R2代表烷基）
          請回答下列問題：
          （1）試劑Ⅰ的名稱是 ， 試劑Ⅱ中官能團的名稱是 ， 第②步的反應(yīng)類型是 ．
          （2）第①步反應(yīng)的化學方程式是 ．
          （3）第⑥步反應(yīng)的化學方程式是 ．
          （4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          （5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
          （1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
          （2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學方程式為 ．
          （3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 ．
          （4）標準狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
          （5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
          （6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
          （7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→  （主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化． 
          （1）A的化學式： ， A的結(jié)構(gòu)簡式： ．
          （2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
          （3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C ， D ， E ， H ．
          （4）寫出D→F反應(yīng)的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1 ， 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 達到平衡時放出的熱量為Q2 ． 下列關(guān)系正確的是（ ）
          A.Q2= 
          B.Q2＜  =197 kJ
          C.Q2＜Q1＜197 kJ
          D.Q1=Q2=197 kJ
          

			
          

			
          
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