Question

【題目】從鋁土礦主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

固體A是______，沉淀F是______，沉淀I是______寫出有關的化學式

流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關的化學方程式為______、______

流程乙中濾液H中加入氨水的有關離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學式，寫出該溶質(zhì)的一種用途______。

Answer 1

【答案】 NaCl、 制純堿或做發(fā)酵粉等

【解析】

由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂和鹽酸，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al(OH)3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；

根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，濾液Y中加入足量鹽酸，生成沉淀I為硅酸，濾液H為氯化鋁和鹽酸，濾液H中加入氨水，沉淀Z為Al(OH)3、濾液K中含有氯化銨，據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知固體A為SiO2，沉淀F為Al(OH)3，沉淀I為H2SiO3，故答案為：SiO2；Al(OH)3；H2SiO3；

(2)濾液B中Al3+與過量燒堿反應的離子方程式為Al3++2OH-=AlO2-+H2O，故答案為：Al3++2OH-=AlO2-+H2O；

(3)流程乙加入燒堿，Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，有關的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(4)流程乙中濾液H中加入氨水的有關離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(5)濾液E中含有NaCl、NaHCO3，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉或做抗酸藥等，故答案為：NaCl、NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等。