【題目】工業(yè)上冶煉下列金屬，常采用熱分解法的是
A.AlB.FeC.NaD.Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生活和社會可持續(xù)發(fā)展關(guān)系密切。下列措施正確的是
①將酒精和84消毒液混用，提高殺滅新冠病毒的效果；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的的是
A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同
C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請完成下列問題：
(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學(xué)式分別是__________、_______________
(2) 寫出由I生成J的離子方程式：___________________
(3) 寫出由F生成G的離子方程式：____________________________
(4) 若10.7 g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則B的化學(xué)式為___________。
(5) 若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)，則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：
（1）實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______，原因是________。
②燈泡亮度變化：__________，原因是_______。
③溶液變渾濁，原因是___________。
（2）實驗結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是_____(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 試劑a | 試劑c | 實驗?zāi)康?/span> |
|
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 驗證Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 驗證CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 驗證非金屬性：Br>S | |
D | Na2SO3 | 品紅溶液 | 驗證SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存、社會發(fā)展不可或缺的物質(zhì)，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物質(zhì)。
（1）已知:氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為497kJ/mol，二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ/mol。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H4
則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為___，△H4=___。
（2）某密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡時測得混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖所示。
①溫度T1和T2時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒溫(T1)恒容條件下，起始時a=1、b=2，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)為p1kPa，則T1時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p1的代數(shù)式表示)
②若恒溫恒容條件下，起始時充入1molCO和2molH2，達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，此時，若再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“無法確定”)
③若恒溫恒容條件下，起始時a=1、b=2，則下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A.CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，且不再隨時間的變化而變化
B.混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
D.若將容器改為絕熱恒容容器時，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化
（3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。
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