【題目】下列敘述中正確的是（ �。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
③28 g CO的體積為22.4 L
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑤同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl的物質(zhì)的量為
，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2的物質(zhì)的量為
，14g N2的物質(zhì)的量為
，兩者物質(zhì)的量相同，則其體積也相同，②正確；
③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能夠準(zhǔn)確得出28g CO2的體積，③錯誤；
④兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則他們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯誤；
⑤由PV=nRT可以知道，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，⑤正確；
⑥由PM=ρRT可以知道，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確；
綜上所述，②⑤⑥正確，答案選B。
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；
(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為：________________；
(3)由B生成D的反應(yīng)條件是________________；
(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化
B.b的一氯代物有3種
C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成
D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C.圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系
D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3CH2OH和 
互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測，顯示出的信號完全相同的是
A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題。
已知：Ⅰ. 
+RCOOH
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______，C→D 的反應(yīng)類型為______。
(3)C→H 的反應(yīng)方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
______。(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，該反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料，再由染料發(fā)出熒光。下列說法正確的是( )
A..上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)
B.二苯基草酸酯的一溴代物有3種
C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機物
D.二苯基草酸酯與草酸(
)互為同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。
I．某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。
II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
（資料1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。
②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：
假設(shè)1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè)2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè)3：__________________________________________________。
(2)小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如下表所示。
序號 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 電流計讀數(shù) |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大。
（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。
根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：
①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。
②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。
③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。
④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com