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          元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，
          下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是                  （   ）
          A．原子序數(shù)是12
          B．它是金屬元素
          C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。

          （1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為_(kāi)____________。該化合物分子中存在__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
          （2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用離子方程式表示）
          該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_____________________________。
          （3）①恒溫下，在容積為2L的剛性容器中充入2mol H2與2mol Y的單質(zhì)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)Y的單質(zhì)為1．8mol，則產(chǎn)物的反應(yīng)速率為               
          平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為_(kāi)______        ___；
          ②若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
          （4）常溫下，由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物3．2g在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出a kJ 的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
          ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個(gè)。
          ②常溫下B2是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
          ③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。
          ④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
          （1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
          （2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          （3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
          （4）F中含有的化學(xué)鍵為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

          （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
          （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
          （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
          （4）下列說(shuō)法正確的是          
           A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
           B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
           C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
           D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）用①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③電子數(shù)、④質(zhì)量數(shù)、⑤同位素填空，
          請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上。
          （1）136C與147N具有相同的           ，（2）136C與126C具有相同的         ，
          （3）146C與147N具有相同的          ，（4）157N與147N互為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．3px<3pyB．2s<2pC．3s<3dD．4s>3p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S     ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
          ③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          ⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)
          ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol-1
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N
          A．只有②④⑥      B．只有①⑥⑦      C．只有②③④     D．只有③⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．和的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同
          B．和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
          C．Na和K屬于I A族元素，Na的金屬性比K強(qiáng)
          D．Cl和Br屬于VII A族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（）
          A．X與Y不可能位于同一周期
          B．X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型離子化合物
          C．X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同
          D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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