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          下列有關稀土元素中58140Ce與58142Ce的說法正確的是（　�。�
          A．58140Ce與58142Ce互為同位素
          B．58140Ce與58142Ce的質量數(shù)相同
          C．58140Ce與58142Ce是同一核素
          D．58140Ce與58142Ce的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為58
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、因質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，則二者互為同位素，故A正確；
          B、因質量數(shù)分別是140、142，則質量數(shù)不同，故B錯誤；
          C、因質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，則屬于同一元素的兩種核素，故C錯誤；
          D、由中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，則核外電子數(shù)都是58，但中子數(shù)分別是82、84，故D錯誤；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          近年來我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿．所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第5周期ⅢB族的釔（39Y），它們被稱為“工業(yè)味精”．它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價．
          Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
          已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
          

          
Fe3+
2.7
3.7
          

          
Y3+
6.0
8.2
          ②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
          （1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、
           
          （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
          a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
          （2）流程圖中用氨水調節(jié)pH=a時生成沉淀的化學式為
           
          ，繼續(xù)加氨水調至pH=b，此時發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ；
          （3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式
           
          ；
          Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
          （4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
           
          ；
          （5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
           
          Ce3++
           
          H2O2+
           
          H2O→
           
          Ce（OH）4↓+
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下
          

          已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表 
          ②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。 
          (1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。 
          A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3 
          (2)流程圖中用氨水調節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為_________________，繼續(xù)加氨水調至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。 
          (3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。 
          (4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_____________________________。 
          (5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          稀土元素是指鑭系元素及第五周期第ⅢB族的釔(39Y)，它們享有“工業(yè)味精”、“新材料之母”的美譽。下列有關稀土元素的說法中正確的是
          

          [     ]
          A．它們的原子核外均有5個電子層
          B．它們的原子最外電子層均有3個電子
          C．它們均是金屬元素 
          D．76Y、80Y中子數(shù)不同，化學性質不同 
          

			
          

			
          
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