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				向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
          方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-的物質(zhì)的量。
          (1)方案一是否可行？__________________，理由是___________________________。
          (2)假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應后n(Br-)=_________mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br-)=_________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n(Br-)=_________mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)不行  乙醛與溴水發(fā)生取代反應或氧化成乙酸后的溶液均呈酸性  (2)a  0  2a
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
          Ⅰ．猜測：
          （1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
          （2）溴水與乙醒發(fā)生加成反應；
          （3）溴水與乙醛發(fā)生
           
          反應．
          Ⅱ．設計方案并論證：
          為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
          方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應后Br-離子的物質(zhì)的量．
          （1）方案1是否可行？
           
          ？理由是
           

          （2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol，
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明猜測（3）正確．
          Ⅲ．實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）．根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為
           
          ．
          Ⅳ．拓展：
          請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱（填寫下表）．
          

          


          
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          

           
          		

           
          		

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
          （1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
           
          ．（用所學的知識回答）
          （2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
          ①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②
           
          ③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
          為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：
          方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
          方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
          （3）甲同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后
          n（Br-）=
           
          mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
          （4）乙同學設計如下實驗方案：
          ①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀釋至1L，生成0.5molBr2．
          ②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．
          ③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH3COOAg易溶于水）．
          試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為
           

          乙同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          （1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應的化學方程式
          ①
           
          ②
           
          ③
           
          ．
          （2）方案一：甲組同學為證實上述猜想的①還是②，設計了一種簡單的實驗方案，該方案及結(jié)論是
           
          ．
          （3）方案二：乙組同學通過測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應原理，假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
          （4）乙組同學按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是
           
          （填序號）．
          A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
          B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
          C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗
          D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
          E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
          F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
          G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
          Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
          ②有關(guān)有機物的沸點：
          

          


          
試劑
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
          

          
沸點（℃）
34.7
78.5
118
77.1
          某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
          （1）A中濃硫酸的作用是
           
          反應中加入的乙醇是過量的，其目的是
           
          ．
          （2）若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應方程式
           
          ；
          （3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
           
          ．
          （4）反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
           
          ．
          （5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出
           
          ；再加入（此空從下列選項中選擇）
           
          ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
          A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          課本介紹了乙醇催化氧化的實驗。
              
          （1）甲同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：                             。（用所學的知識回答）
              
          （2）甲同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
              
          ①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②             ③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
              
          為探究哪種猜想正確，甲同學提出了如下兩種實驗方案：
              
          方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
              
          方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br— 離子的物質(zhì)的量。
              
          （3）甲同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后
              
          n(Br—)=         mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。
              
          （4）乙同學設計如下實驗方案：
              
          ①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀釋至1L，生成0.5molBr2。
              
          ②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。
              
          ③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。（若已知CH3COOAg易溶于水）。
              
          試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為                           
              
          乙同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？                   
              
          

			
          

			
          
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