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          1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))  (   )
          A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol·L—1     B．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是l.204×1022個    D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:本電解槽的陰陽極反應(yīng)為：
          陽極：Ag－e－=Ag＋  陰極： Ag＋＋e－=Ag
          故溶液中銀離子的濃度不變。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質(zhì)2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B1 0.04mg，維生素B2 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
          （1）菠菜中鐵的主要存在價(jià)態(tài)是
          +2
          +2
          ．
          （2）驗(yàn)證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）．沉淀A的化學(xué)式是
          CaC2O4
          CaC2O4
          ．
          （3）結(jié)晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學(xué)式
          CaC2O4?H2O
          CaC2O4?H2O
          ，寫出三個區(qū)間分解反應(yīng)方程式
          CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
          CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
          ．
          （4）定量測定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量取），使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL．計(jì)算結(jié)晶中B百分含量
          92.4%
          92.4%
          ．
          Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
          1.42×10-3
          1.42×10-3
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
          （1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
          1.42×10-3
          1.42×10-3
          mol?L-1．
          （2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

          ①x：y=
          2：3
          2：3
          ．
          ②t2～t3時間段固體的化學(xué)式為
          2CaSO4?H2O 或CaSO4?
          1
          2
          H2O
          2CaSO4?H2O 或CaSO4?
          1
          2
          H2O
          ．
          ③t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaSO4 
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          2CaSO4 
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?肇慶二模）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          和500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
          

			
          

			
          
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