Question

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

J
		R

• A、J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
• B、工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備M
• C、R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
• D、J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

Answer 1

分析：J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J位于第IVA族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素，T的原子序數(shù)大于R且為短周期主族元素，所以T是Cl元素，結合物質的結構、元素周期律來分析解答．

解答：解：J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J位于第IVA族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素，T的原子序數(shù)大于R且為短周期主族元素，所以T是Cl元素，
A．J是C元素，J和氫組成的化合物分子中可能含有非極性共價鍵，如HC≡CH中含有非極性共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．R是S元素，T是Cl元素，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以T的氫化物比R的穩(wěn)定，故C正確；
D．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，這幾種元素中，T的非金屬性最強，所以J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了元素位置、結構和性質的關系，根據(jù)元素的結構和元素周期表的關系正確推斷元素是解本題關鍵，易錯選項是B，注意氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁中只含分子不含離子，為易錯點．