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          下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是
          ①金屬   ②堿性氧化物   ③堿   ④非金屬   ⑤酸性氧化物   ⑥酸

          1. A.
            只有①②③
          2. B.
            只有①④⑥
          3. C.
            只有②⑤⑥
          4. D.
            全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：①金屬可以和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；
          ②根據(jù)堿性氧化物的概念來(lái)回答；
          ③堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)；
          ④非金屬硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)；
          ⑤根據(jù)酸性氧化物的概念來(lái)回答；
          ⑥酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)．
          解答：①金屬的通性：可以和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，故①正確；
          ②堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成水的氧化物，故②正確；
          ③堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故③正確；
          ④非金屬元素的單質(zhì)硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故④正確；
          ⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故⑤正確；
          ⑥酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故⑥正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)教材知識(shí)進(jìn)行，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          專(zhuān)家預(yù)測(cè)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過(guò)學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過(guò)氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過(guò)氧自由基（ROO?）和脂過(guò)氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱(chēng)為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類(lèi)．
          一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過(guò)氧化物．N02-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．若此時(shí)測(cè)得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
          （1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          ．
          （2）計(jì)算該樣品c（O2-）=
          5.00×10-3mol/L
          5.00×10-3mol/L
          （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．
          （3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2-時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測(cè)物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析，量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          ①請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          ．
          ②是否需要指示劑
          否
          否
          （填“是”或“否”）判斷終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          ．
          ③在下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
          B、C、D、F
          B、C、D、F
          ．
          A、滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E、滴定時(shí)錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
          ④由方法一測(cè)定的結(jié)果，推測(cè)方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗
          12.5
          12.5
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：
          （1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          ．
          （2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車(chē)用堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          ．
          （3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
          ①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.5%
          12.5%
          ，N2O5的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol．
          ②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          ③該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
           （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）
          ④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
          AC
          AC
          ．
          A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          專(zhuān)家預(yù)測(cè)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，人們將通過(guò)學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時(shí)，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過(guò)氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過(guò)氧自由基（ROO?）和脂過(guò)氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱(chēng)為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類(lèi)．
          一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過(guò)氧化物．N02-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．若此時(shí)測(cè)得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
          （1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．
          （2）計(jì)算該樣品c（O2-）=______（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．
          （3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2-時(shí)，將另一產(chǎn)物作為檢測(cè)物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析，量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          ①請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式：______．
          ②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點(diǎn)，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______．
          ③在下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______．
          A、滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)　　　　　 B、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)　　　　　D、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E、滴定時(shí)錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
          ④由方法一測(cè)定的結(jié)果，推測(cè)方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗______mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列為生活中常用藥品： 
          A．碘酒　B．青霉素　C．阿司匹林　D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉) 
          ① 上述藥品中屬于抗生素的是__________。(填字母，下同) 
          ② 能為人體直接提供能量的是__________。
          ③ 下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是________。 
          A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒 
          B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用 
          C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn) 
          D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥服用，不用到醫(yī)院就診 
          ④ 碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________。 
          （2）材料 與社會(huì)生活密不可分。 
          ① 在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是________(填字母)。 
          A．硬幣　B．聚氯乙烯塑料　C．氮化硅陶瓷 
          ② 鋼鐵的 生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生 活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。 
          ③ 炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接________(填“鋅 塊”或“銅塊”)。
          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。 
          ① 下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是________(填字母)。 
          A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生 
          B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多 展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置 
          C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理 
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯 
          ② 對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化 裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為 無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 
          ③ 居室裝修所使用的人造 板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______________ 。 
          ④ 獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為_(kāi)_______。加入明礬起凈水作用，寫(xiě)出Al3＋水解的離子方程式______________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年天津市和平區(qū)耀華中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：
          （1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    ．
          （2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車(chē)用堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：    ．
          （3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
          ①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為    ，N2O5的物質(zhì)的量為    mol．
          ②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=    ．
          ③該溫度下的平衡常數(shù)K=     （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）
          ④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有    ．
          A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．
          

			
          

			
          
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