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          恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
          A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　B．a(chǎn)<b＋c
          C．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動。而縮小體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)
          		壓強(p)對平衡常數(shù)的影響
          		溫度(T)對反應(yīng)的影響
          		壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
          圖示




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）
          A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
          C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
          (1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
          (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C   mol。
          (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
          達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

          選項
          		x
          		y
          A
          		再通入A
          		B的轉(zhuǎn)化率
          B
          		加入催化劑
          		A的體積分數(shù)
          C
          		壓強
          		混合氣體的總物質(zhì)的量
          D
          		溫度
          		混合氣體的總物質(zhì)的量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：A(s)＋B(g)2D(g) 　ΔH＞0，該反應(yīng)達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)
          A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
          C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）
          A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
          B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
          C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0
          D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

          A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
          B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
          C．設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
          D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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