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				已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是（    ） 
          A.NH3 16 mol                               B.NH3 8.0 mol
          C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          解析：分析元素化合價的變化得如下關系：
                           2NH3    —    N2（發(fā)生氧化反應）
                        4.0 mol        2.0 mol

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知 NH3和 Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．當 Cl2和 NH3 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
          （1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl2和 NH3的最佳比例為
           
          ．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為
           
          ．
          （2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N2的體積為
           
           mL．
          （3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH3的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
          

          


          
學生編號
所列第一步算式
未知數(shù)X表示的意義
          

          
甲

          (3-1)
          2
          =
          (1.12-0.672)
          22.4
          ÷X          		

          

          
乙

          3
          X-0.672÷2
          =
          1
          0.672÷2-(1.12-X)
          		

          （4）有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2====N2+6HCl 
          圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：
                                
                                                  圖1-6 
              （1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？
              （2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？
              （3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
            
          圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（x%）而變化的曲線。試計算：
            
            
          圖1-6
            
              （1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)各是多少？
            
              （2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？
            
              （3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NH3和Cl2可發(fā)生下列反應：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。若有2.0 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是（    ）
            
          A.NH3 16 mol                              B.NH3 8.0 mol
            
          C.NH3 4.0 mol                              D.NH3 3.0 mol
          

			
          

			
          
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