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        1. 【題目】在下列各溶液中,所給離子一定能大量共存的是

          A.使酚酞試液變紅的溶液:Na、Cl、SO42、Fe3

          B.小蘇打溶液:K、SO42Cl、H

          C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na、K、CO32、Cl

          D.室溫下,強酸性溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42

          【答案】D

          【解析】

          A. 使酚酞試液變紅的溶液中含有,反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;

          B. 小蘇打溶液含有HCO3-HCO3-H反應(yīng)生成H2OCO2,不能大量共存,故B錯誤;

          C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液,可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,CO32在酸性溶液中不存在,與H反應(yīng)生成H2OCO2,不能大量共存,故C錯誤;

          D. 室溫下,強酸性溶液中有大量HNa、Fe3NO3、SO42 五種離子之間不反應(yīng),可以大量共存,故D正確;

          故答案為:D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是家用消毒液發(fā)生器,下列分析錯誤的是

          A.碳棒a是陰極

          B.反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性

          C.電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b

          D.發(fā)生器中的總反應(yīng):NaClH2ONaClOH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有較大量的ClCO32、OH,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,正確的操作順序是

          ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

          A.①②④②③B.④②①②③

          C.①②③②④D.④②③②①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以粉煤灰(主要成分:Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料,制取Al2O3的部分工藝流程如下:

          完成下列填空:

          (1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子,最外層電子的軌道式是_____________,上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

          (2) “除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______________________,檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。

          (3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________

          (4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______________。

          (5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10 mL濃度均為0.1 mol/LAlCl3MgCl2混合溶液中,加入60 mL、0.1 mol/LNaOH溶液后,鋁元素的存在形式是

          A.Al3+Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2、Al(OH)3D.lO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),如圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。

          完成下列填空:

          (1)T1__________(選填“>”“<”或“=”)T2,判斷依據(jù)是_______________;該反應(yīng)為___________(選填“放”或“吸”)熱反應(yīng),判斷依據(jù)是__________。

          (2)下表為一定溫度和壓強下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:118:10SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

          投料比

          SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%

          97.1

          96.8

          95.8

          90.0

          ②對應(yīng)的投料比為_____。投料比為8:10時,平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為______。

          (3)在相同溫度下:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=aNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b;則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)K=__________(用ab表示)。

          (4)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:

          吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;NaHSO3溶液呈弱酸性,NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序為_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種X的化合物,Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),Y與Z可形成正四面體形分子,W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

          (1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

          (2)Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物,沸點由高到低的順序是______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

          (3)Y元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為___,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為________________(保留兩位有效數(shù)字)。(

          (4)W元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為___________,W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項序號)。

          ①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

          (5)向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ,___________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

          A.相同溫度、相同壓強的O2CO2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等

          B.相同體積、相同密度的N2CO,兩種氣體的分子數(shù)一定相等

          C.配制450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

          D.0.45 mol·L-1NaCl溶液與0.15mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl離子數(shù)目相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中只可能含有SO42-、SO32-、Cl、Br、NO3-、HCO3-中的一種或若干種,進行下列實驗(每次實驗所加試劑均足量):回答下列問題:

          (1)待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________

          (2)氣體D的化學(xué)式為____________,反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為:____________

          (3)根據(jù)以上實驗,待測液中肯定沒有的離子__________________________;肯定存在的離子是_____________________。

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