【題目】下列表示正確的是（ ）
A.氯化鎂的電子式：
B.氘（2H）原子的結構示意圖：
C.乙烯的結構式：CH2=CH2
D.CO2的比例模型：
【答案】B
【解析】
A．相同離子不能合并；
B．氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；
C．結構式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結構簡式；
D．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構。
A．氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為：
，故A錯誤；
B．氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結構示意圖：
，故B正確；
C．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，其結構式為：
，故C錯誤；
D．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為
，故D錯誤；
故選：B。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是
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A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問題：
(1)已知：P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的熱化學方程式：
P(s)+3/2Cl2(g)
PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol
Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol
①P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。
②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進行，通常將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5,原因是____________________________________________。
③PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學方程
式是________________________________________________________。
(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質(zhì)的量之比
①已知實驗b平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.30mol，計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉化率為__________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據(jù)是_________，若α表示PCl3的平衡轉化率，實驗a和c的平衡轉化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據(jù)是_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，則α(表示PCl3的平衡轉化率)的表達式為____(用p0，p表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是（ ）
A.維生素C的分子式C6H8O6
B.維生素C含有1個手性碳原子
C.維生素C不能使溴水褪色
D.1mol維生素C與足量的鈉反應能產(chǎn)生2molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數(shù)目為____NA。
(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現(xiàn)物質(zhì)的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。
試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl
①HBr→Br2的化學方程式：___；
②V2O5（酸性氧化物）→VO
的離子方程式：___。
（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO
形式存在)為原料生產(chǎn)CuI，其流程如圖：
①寫出“反應Ⅰ”的離子方程式為___；
②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如圖：
已知：RX+
→
+HX
請回答：
（1）化合物C的結構簡式為___。
（2）反應⑦的化學方程式為___。
（3）下列說法不正確的是___。
A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．化合物B能發(fā)生消去反應
C．1 mol 化合物D最多能與3mol NaOH反應
D．沙丁胺醇的分子式為C13H19NO3
（4）寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構體的結構簡式___。
①IR譜表明分子中含有﹣NH2，且與苯環(huán)直接相連；
②1H﹣NMR譜顯示分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。
（5）請設計以甲苯和異丁烯[CH2=C（CH3）2]為原料合成化合物E的合成路線___（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大
C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高
D. d、e兩點反應已經(jīng)達到平衡
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