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          在常溫下，1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全中和，則該堿溶液的pH等于（　�。�
          
                
          A、12.0B、11.0C、10.0D、9.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用pH得到酸、堿的濃度，強酸與強堿堿溶液混合恰好完全中和，則常溫下，混合液的pH=7，所以n（H+）=n（OH-），以此計算．
          解答：解：設強堿的pH=x，常溫下1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全中和，
          則n（H+）=n（OH-），令體積分別為1L、10L，
          所以1L×0.01mol/L=10L×10（x-14）mol/L，
          解得x=11.0，
          故選B．
          點評：本題考查酸堿混合pH的計算，把握強酸強堿恰好中和后pH=7為解答的關(guān)鍵，注意pH與濃度的換算及n（H+）=n（OH-）即可解答，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪）
				題型：013
			
          

						
          

          強酸溶液A和強堿溶液B，在常溫下，它們的pH之和為15，當它們以一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A和B的體積比為
          

          [　　]
          

          

          A．1∶10
          B．1∶1
          

          C．10∶1
          D．2∶1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：福建省師大附中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          實驗測得在常溫下0.1 mol·L－1某一元堿(BOH)pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中，＝1012，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          C(A－)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH－)
          

          

          B．
          		

          C(B+)＞C(A－)＞C(H+)＞C(OH－)
          

          

          C．
          		

          C(B+)＞C(A－)＞C(OH－)＝C(H+)
          

          

          D．
          		

          C(A－)＞C(B+)＞C(OH－)＞C(H+)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          完全由重水D2O組成的水，其中水的離子積在常溫下為1.6×10－15，可以用與pH同樣的方法規(guī)定pD=－lg{c(D+)}，下列關(guān)于pD的敘述正確的是
          A.中性時，D2O的pD=7
          B.在1 L D2O中溶解0.01 mol NaOD，則pD=12
          C.用D2O溶解0.01 mol的DCl制成1 L溶液，則pD=2
          D.在100 mL 0.25 mol·L－1的NaOD中加入50 mL 0.2 mol·L－1的DCl的D2O溶液(不考慮溶液體積變化)，其pD=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗測得在常溫下0.1 mol·L-1某一元堿(BOH)pH≠13，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，c(H+)/c(OH-)=1012，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(    )
          A.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
          B.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
          C.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞=c(OH-)
          D.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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